CHEMIAPrzed próbną maturą 2017Sprawdzian 1.(poziom rozszerzony)Czas pracy: 90 minutMaksymalna liczba punktów: 30Imię i nazwisko.......................................................................................................................................................Liczba punktów ProcentZadanie i brom rozpuszczają się w wodzie dość dobrze. W temperaturze 298 K w 1 objętości wody rozpuszcza się 2,26 objętości Cl 2 , a w 100 częściach masowych wody rozpuszcza się 3, części masowych podstawie: Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej , PWN, Warszawa 1. (0 – 2)Oblicz stężenie procentowe chloru i bromu w ich nasyconych wodnych roztworach, w po- danych wyżej warunkach fizycznych. Objętość chloru odnieś do warunków normalnych. Wynik przedstaw z dokładnością do drugiego miejsca po 1. (0 – 1)Brom tworzy dwa izotopy, których liczby masowe różnią się o 2 i są liczbami nazwy tych izotopów wiedząc, że średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u..........................................................................................Zadanie 2. (0 – 2)Elektrony walencyjne obsadzające podpowłokę 3 d pewnego pierwiastka z 4. okresu tablicy Mendelejewa stanowią 20% wszystkich elektronów tego tabelę wpisując w komórki tabeli odpowiednie pierwiastkaKonfiguracja elektronowa atomu w stanie podstawowymKonfiguracja elektronów walencyjnychKonfiguracja elektronowa jonu o ładunku 2+Zadanie 4. (0 – 2)Przedstawioną wyżej strukturę krystaliczną ma pewien związek, złożony z dwuwartościowego metalu X i dwuwartościowego niemetalu Y. Próbkę metalu X o masie 1,2 g wprowadzono do kwasu solnego. W wyniku reakcji powstało 1,12 dm 3 wodoru odmierzonego w warunkach wzór rzeczywisty tej substancji, jeżeli wiadomo, że stosunek masowy, w jakim po- zostają do siebie pierwiastki X i Y w tym związku, wynosi 3 : 4. (0 – 1)Podaj symbole helowców, których konfigurację uzyskują jony tworzące sieć przestrzenną kryształu opisanego wyżej .............................. Y: ..............................Zadanie 5. (0 – 2)Rodzaj wiązania, które istnieje w substancji chemicznej ma istotny wpływ na jej właściwości fizyczne. Od rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane) zależą między innymi temperatura wrzenia i topnienia substancji oraz jej rozpuszczalność w Określ rodzaj wiązania w podanych substancjach, przyporządkuj im temperatury top- nienia i temperatury wrzenia. Wartości temperatur wrzenia i topnienia wybierz z poda- nego niżej zbioru i zapisz je w odpowiednich komórkach = {800°C, –77,7°C, –210°C} Twrzenia = {–33,4°C, 1440°C, –199°C}Substancja Rodzaj wiązania Temperatura topnienia [°C]Temperatura wrzenia [°C] NaClN 2NH 32. Podaj wzór tej spośród podanych substancji, która najsłabiej rozpuszcza się w ..............................Zadanie 6. (0 – 1)Tlenek pewnego niemetalu zawiera atom centralny, którego orbitale atomowe znajdują się w stanie hybrydyzacji sp 2 , a cząsteczka tlenku ma kształt wzór tej substancji jeżeli wiadomo, że związek ten jest gazem, którego gęstość w wa- runkach normalnych wynosi 2,86 g/dm 3**.**Obliczenia:Zadanie 7. (0 – 2)Zmieszano pył cynkowy i siarkę w stosunku masowym 1 : 1, a następnie zainicjowano reakcję:Zn + S → ZnSOblicz skład mieszaniny poreakcyjnej i wyraź go w procentach masowych. Załóż, że reak- cja przebiegła z wydajnością 100%.Obliczenia:Zadanie sodu krystalizuje z roztworu w temperaturze < 32°C w postaci dziesięciohydratu ( dekahydratu) Na 2 CO 3 · 10 H 2 O (soda krystaliczna). W wyniku jego ogrzewania w temperatu- rze 32°C powstaje monohydrat, w temperaturze 112,5°C – bezwodna podstawie: Chemia nieorganiczna , pod redakcją Lothara Kolditza, PWN, Warszawa KNO 3 w temperaturze 348 K wynosi 150 g, a w temperaturze 298 K jest rów- na 40 g. Nasycony roztwór KNO 3 o masie 550 g ochłodzono, zmniejszając jego temperaturę z 348 K do 298 K. Wydzieloną w wyniku krystalizacji sól oddzielono od pozostałego roztworu, osuszono i dokonano jej termicznego rozkładu zgodnie z reakcją o równaniu:2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2Zadanie 10. (0 – 2)Oblicz masę soli, która 10. (0 – 2)Oblicz, ile cm 3 tlenu, w warunkach normalnych, powstało w wyniku powyższej do zadań 11 – 12 Konwersja gazu wodnego jest reakcją zachodzącą zgodnie z równaniem:CO + H 2 O CO 2 + H 2Zależność stężeniowej stałej równowagi tej reakcji od temperatury przedstawia tabela:T 300 K 400 K 600 K 800 K 1000 K 2000 K Kc 8700 1670 24,2 4,05 1,39 0, Na podstawie: K. Lautenschlöger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii , PWN, Warszawa 11. (0 – 1)Podkreśl odpowiednie litery tak, aby powstały zdania gazu wodnego jest procesemA. egzotermicznym, a doprowadzenie do układu energii na sposób ciepłaC. zwiększy wydajność reakcji otrzymywania B. endotermicznym, D. zmniejszy ciśnieniaA. zwiększa wydajność otrzymywania wodoru w procesie kon- wersji gazu wodnego. B. zmniejsza wydajnośćC. nie zmienia wydajnościZdanie temperatury powodujeA. zmniejszenie wartości stałej równowagi reakcji egzotermicznej iC. zmniejszenie wartości stałej równowagi reakcji B. zwiększenie D. zwiększenie 12. (0 – 2)Mieszanina przedreakcyjna konwersji gazu wodnego zawierała 28 g CO i 27 g pary równowagowy skład mieszaniny reakcyjnej w temperaturze 2000 K. Wynik podaj w 15. (0 – 1)Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Podkreśl „P” jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub „F” jeżeli jest fałszywe. Dla dowolnej reakcji stała szybkości k rośnie wraz ze wzrostem temperatury. P F Zastosowanie katalizatora zwiększa wartość stałej równowagi Kc. P F Dla dowolnej reakcji wartość stałej równowagi jest tym wyższa, im wyższa jest temperatura. P F Im wyższa jest wartość stałej szybkości, tym większa jest wartość stałej rów- nowagi danej reakcji. P F